看看这个结果是否正确？

cnszgong

有位坛友这么说：“我们不用富化气，是直接甲醇低温裂解的，炉温910℃，碳势在0.8-0.9之间。”
请问能达到那么高的碳势吗？

吉祥如意

特殊配制的甲醇？

cnszgong

吉祥如意 发表于 2013-11-23 19:22
特殊配制的甲醇？

那是隔壁的帖子。

吉祥如意

cnszgong 发表于 2013-11-23 19:23
那是隔壁的帖子。

有些东西有什么二合一或三合一的东东。没用过不知道。

cnszgong

吉祥如意 发表于 2013-11-23 19:25
有些东西有什么二合一或三合一的东东。没用过不知道。

这是截图：

吉祥如意

cnszgong 发表于 2013-11-23 19:28
这是截图：

也许指示有误。

cnszgong

吉祥如意 发表于 2013-11-23 19:29
也许指示有误。

我建议“最好在炉温910℃时进行一次定碳检验一下炉内实际碳势是多少？”然后再仔细研究一下。

吉祥如意

cnszgong 发表于 2013-11-23 19:34
我建议“最好在炉温910℃时进行一次定碳检验一下炉内实际碳势是多少？”然后再仔细研究一下。 ...

同意。掌握准确的基本数据非常重要。

孤鸿踏雪

　　　碳势的精确控制
　　　　　　　　　　（铁道部戚墅堰机车车辆工艺研究所  王育烽 谢辉 任志俊）
　　　藤野良治给出900℃，CP=1％时甲醇的实际分解反应式：
　　　53.8597CH3OH→[C]+0.5547CO2+1.5224H2O+1.0772CH4+51.228CO+104.0143H2
　　　由上式可计算出甲醇的分解产物如下表中A项所示。表中B项数据是紫金Ⅱ系统的COMP程序以碳势为1％作为附加条件时的计算结果。
　　　表  甲醇分解产物
                    C QUAN        CO％                CO2％            CH4％             H2％               H2O％
           A        0.0185       32.30                0.35                0.68              65.67                0.961
           B        0.017         32.35                0.36                0.69              65.68                0.92
　　　注：温度900℃，碳势1％
　　　A：藤野良治提供的数据；B-紫金Ⅱ系统COMP程序结果；C QVAN为一克分子甲醇生成的[C]的克分子数，

孤鸿踏雪

          只可惜这篇文章的原文已记不起是在哪本文献上，否则，可找到原文

Wangqinghua196

cnszgong 发表于 2013-11-23 19:34
我建议“最好在炉温910℃时进行一次定碳检验一下炉内实际碳势是多少？”然后再仔细研究一下。 ...

是有这个理论，但是我没有使用过。

Wangqinghua196

孤鸿踏雪 发表于 2013-11-24 08:07
只可惜这篇文章的原文已记不起是在哪本文献上，否则，可找到原文

碳势的精确控制 王育烽(678.37K)《碳势的精确控》

aaron01

加大甲醇流量，让滴入的甲醇来不及汽化，来不及完全裂解，自然可以拿到高碳势。
如果你想拿到黑色的零件和炉膛，你可以这样做的。{:soso__437937893495344786_4:}

沧海一声笑

常规使用的甲醇达不到这个要求！

cnszgong

沧海一声笑 发表于 2013-11-24 20:26
常规使用的甲醇达不到这个要求！

如果甲醇注入量大于裂解量，那么会怎么样呢？

沧海一声笑

cnszgong 发表于 2013-11-24 20:42
如果甲醇注入量大于裂解量，那么会怎么样呢？

那个不就是分解不全，产生的炭黑了吗？

cnszgong

沧海一声笑 发表于 2013-11-24 20:47
那个不就是分解不全，产生的炭黑了吗？

估计是这样的。
据王前辈的看法： 53.8597CH3OH→[C]+0.5547CO2+1.5224H2O+1.0772CH4+51.228CO+104.0143H2"
53.8597×32（CH3OH分子量）= 1723.5 （克）
                       CH4=16（克）
                      C3H8=14.7（克）
                    C2H5OH=46（克）
                CH3COCH3/2=29（克）
以上是碳当量。  
以上系完全分解的计算，但实际不可能完全分解，
若CH3OH→CO+2H2
       →(C)+H2O+H2,那么碳当量 = 32了 非1723.5 ，所以0.8-0.9%C 有可能呀